Iontové hydridy, také známé jako hydridy solí. Je to binární sloučenina tvořená vodíkem a vápníkem, stronciem, baryem a radiem v alkalických kovech a kovech alkalických zemin. Jeho pevná látka je iontový krystal, např. NaH, BaH2 atd. Elektronegativita těchto prvků je menší než u vodíku. V tomto typu hydridu existuje vodík ve formě H-, může vést elektřinu v roztaveném stavu a uvolňuje plynný vodík na anodě během elektrolýzy. Proto je tato metoda také známá jako metoda skladování kovového vodíku. Iontové hydridy jsou bezbarvé nebo bílé krystaly, které často šednou kvůli přítomnosti kovových nečistot, zatímco nadměrný obsah kovu má za následek modrofialovou barvu. Iontové hydridy mají oxidační číslo -1 a silnou tendenci ztrácet elektrony. Jsou to silná redukční činidla a silně reagují s vodou ve vodných roztocích za uvolňování plynného vodíku, což činí roztok vysoce alkalickým, jako například:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Silnější redukovatelnost při vysokých teplotách, jako jsou:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Iontové hydridy jsou nestabilní vůči vzduchu a vodě a některé mohou dokonce podléhat samovznícení.
Iontové hydridy lze přímo syntetizovat z kovů a vodíku za různých podmínek. Reakční teplota je 300-700 C. Aby se zabránilo tvorbě hydridů na kovovém povrchu bránit dalším reakcím, běžně se používají disperze kovů v minerálním oleji nebo se přidávají povrchově aktivní látky.
Kromě toho, že se používá jako redukční činidlo, používá se také jako vysoušedlo, dehydratátor a generátor vodíku. 1 kg hydridu lithného může za standardních podmínek reagovat s vodou za vzniku 2,8 m3 plynného vodíku. Kompozitní hydridy, jako je lithiumaluminiumhydrid, jsou široce používány v organických a anorganických syntézách reakcí s B (III), Al (III) a dalšími+III oxidovanými stavy v nevodných rozpouštědlech
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Kompozitní hydridy se používají hlavně jako redukční činidla, iniciátory a katalyzátory.